Cómo separar el alcohol y el agua.

Answer 1

Suponiendo que te refieres a una mezcla de etanol / agua, la técnica de destilación fraccionada se puede utilizar:

Los puntos de ebullición del etanol y el agua son 78 y 100 [math] \ mathrm {^ 0C} [/ math] respectivamente. En una mezcla de los dos, el vapor sobre la mezcla es ligeramente más rico en el componente más volátil que en la fase líquida, en este caso el etanol. La mezcla hervirá cuando la presión de vapor total sea igual a 1 atmósfera. A medida que la mezcla se calienta, los vapores suben por la columna de fraccionamiento y se condensan en el vidrio frío. Este liquido condensado
Cae de nuevo en el matraz. A medida que los vapores se elevan más arriba en el matraz, se vuelven más ricos en el componente más volátil debido a los vapores y la condensación repetidos. Se configura un gradiente de temperatura de modo que, si esta fuera una mezcla ideal, el etanol puro entraría en el condensador y el termómetro leería [math] 78 ^ 0C [/ math]. Sin embargo, como Jackson David Reynolds afirma en su respuesta, el etanol forma un azeótropo en ebullición constante con agua. Esto significa que una mezcla del 95% se destilará realmente. Para obtener etanol al 100% se debe usar un agente de secado adecuado.
Dicho esto, las cosas que se destilan aún tienen una patada.
En una nota seria, no se recomienda su consumo ya que debe tener una columna muy eficiente y el producto puede estar contaminado.

Answer 2

Por alcohol, asumo que te refieres al etanol (alcohol etílico), el tipo de alcohol que se encuentra en las bebidas alcohólicas. También asumo que desea separar los dos para que solo quede etanol (la práctica más común).

Tendrá que realizar un tipo especial de destilación.

Dado que los puntos de ebullición del etanol y el agua son diferentes, el etanol (CH3CH2OH) tiene el punto de ebullición más bajo (pb) de los dos (78.4 ° C vs. 100 ° C). Si el H2O tuviera un bp más bajo que el etanol, simplemente podría realizar una destilación simple, en la que el etanol permanecería líquido mientras toda el agua salía de la solución. Desafortunadamente, dado que el EtOH (etanol) tiene una pb marcadamente inferior a la del H2O, deberá realizar lo que se conoce como destilación azeotrópica. Un azeótropo es una sustancia que hierve a una temperatura diferente cuando se mezcla con otro compuesto específico de lo que lo haría si se calienta solo. Por razones que van más allá del alcance necesario para dilucidar esta respuesta, el etanol resulta que forma un azeótropo hirviendo con agua. Mientras que, como aprendimos anteriormente, la pb del EtOH puro es 78.4 ° C, cuando se encuentra en solución con agua, la pb del etanol se reduce a aproximadamente 77.9 ° C. Debido a que el azeótropo EtOH / H2O es aproximadamente 95% EtOH y 5% H2O, cuando se destila , “romperá” el azeótropo, hirviendo la mayor parte del agua. Sin embargo, debido a la relación 95: 5 del azeótropo, no será posible purificar el EtOH más allá del 95% de su solución utilizando este método solo.

Answer 3

Depende, si el alcohol no está unido químicamente al agua, hierva la solución a una temperatura inferior a 100 grados centígrados para separar las diferentes sustancias, a menos que el alcohol tenga una temperatura de ebullición más alta que el agua, luego hierva a 100 grados centígrados para hervir el agua. .

Si está adherido químicamente, deberá desplazar el agua por una sustancia diferente. espero que esto ayude

Answer 4

Hay algo que se llama congelamiento fraccional mediante el cual uno puede separar dos líquidos constituyentes de una solución. Esto se debe a que, en la mayoría de las condiciones, cuando se congela algo, el primer sólido que se forma es un sólido puro que consiste en la sustancia con el punto de congelación más alto. Esto empuja el líquido restante en solución y lo obliga a concentrarse cada vez más.

Sin embargo, hasta una cierta composición, la solución se congelará a granel. Esta composición se llama una mezcla eutéctica. Para la mezcla de etanol / agua, el punto eutéctico se produce alrededor del 93% p / p a alrededor de -117 ° C.

Por lo tanto, en su congelador convencional (digamos que llega a -20 ° C), solo obtendrá 30% p / p de etanol sin congelar en su solución. Eso se traduce en aproximadamente 28.9% v / v.