Me lo imagino como si la parte hidrófoba se debilitara cuando se empacan juntas.
Cuando tenemos cadenas rectas, la parte hidrófoba del alcohol tiene un área de superficie más grande para formar las fuerzas de dispersión de Londres. En este caso, es más difícil que las moléculas de agua se muevan entre ellas, aunque pueden unirse fácilmente con el grupo hidroxilo.
Cuando tenemos muchas cadenas de playas, el área en la que las cadenas de carbono hidrófobas pueden formar la fuerza de dispersión de Londres se hace más pequeña. Esto resulta en atracciones más pequeñas entre estas cadenas de carbono y, por lo tanto, en un camino más fácil a través del cual las moléculas de agua pueden asombrarse. La solubilidad de estos compuestos por lo tanto aumenta.
Esa es básicamente la misma idea de por qué los alcanos de cadena lineal tienen un punto de ebullición más alto que sus isómeros de cadena ramificada.
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No estoy usando los lenguajes científicos apropiados aquí, pero espero que puedan obtener lo que quiero decir