Cómo memorizar la geometría básica del componente VSEPR

Answer 1

Realmente no tienes que memorizar nada …

Todo lo que tienes que hacer es imaginar cómo sería una molécula con una hibridación particular.

Si conoce la hibridación, digamos que sp3 debería tener un átomo central y 4 átomos conectados (4 porque en 1s y 3p’s). La única geometría que se ajusta a esto es tetraédrica. Pero, esta molécula podría tener pares solitarios. Podría tener una, dos parejas solitarias. También podría tener 3 y 4, pero geométricamente no tendrías mucho que predecir. Ahora, si tiene un solo par tendría 3 pares de enlaces, por lo que se distorsionaría de su geometría tetraédrica habitual. El lugar más energéticamente favorable sería tal que esté lejos de los pares de enlaces causando menos impedimento estérico. La geometría más cercana sería piramidal.

Si tiene dos pares solitarios, la geometría más favorable sería, de manera intuitiva, los pares solitarios a 180 grados y los dos pares de enlaces a 180 grados entre sí. Pero habría un impedimento estérico entre el par de enlaces y los pares solitarios, lo que causaría que la geometría se distorsionara en una forma de V invertida.

Este razonamiento funcionaría para cualquier hibridación. Todo lo que tienes que buscar es –

– ¿Qué geometría sería la más energéticamente favorable?

– Ver si habría par de bonos – par de bonos, par de un solo par solitario, par de bonos – repulsiones de un solo par.

-Si hay que cambiar la geometría en consecuencia.

Yo diría que la mejor manera de acostumbrarse a encontrar la geometría de una molécula sería PRACTICAR. Una vez que te acostumbras, la lógica parece muy obvia. Y sería útil conocer la configuración electrónica de los átomos para tener una idea de cómo están los electrones en el espacio.