Daré información y algunos datos sobre el flúor de diferentes fuentes.
El flúor es un elemento químico con el símbolo F y el número atómico 9. Es el halógeno más liviano y existe como un gas diatómico amarillo pálido altamente tóxico en condiciones estándar. Como el elemento más electronegativo, es extremadamente reactivo: casi todos los demás elementos, incluidos algunos gases nobles, forman compuestos con flúor.
Los estudios de población a partir de mediados del siglo XX muestran que el fluoruro tópico reduce la caries dental. Esto se atribuyó por primera vez a la conversión de hidroxiapatita en esmalte dental en una fluorapatita más duradera, pero los estudios en dientes pre-fluorados refutaron esta hipótesis, y las teorías actuales involucran el fluoruro que ayuda al crecimiento del esmalte en la caries pequeña.
Fuente: flúor
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Apariencia
Un gas amarillo-verde muy peligroso, peligrosamente reactivo. Es el más reactivo de todos los elementos y ataca rápidamente a todos los metales. La lana de acero estalla en llamas cuando se expone al flúor.Usos
No hubo producción comercial de flúor hasta la Segunda Guerra Mundial, cuando el desarrollo de la bomba atómica y otros proyectos de energía nuclear hicieron necesario producir grandes cantidades. Antes de esto, las sales de flúor, conocidas como fluoruros, se utilizaron durante mucho tiempo en la soldadura y en el vidrio de escarcha.El elemento se utiliza para hacer hexafluoruro de uranio, necesario para que la industria de la energía nuclear separe los isótopos de uranio. También se utiliza para hacer hexafluoruro de azufre, el gas aislante para transformadores eléctricos de alta potencia.
Abundancia natural
Los minerales de flúor más comunes son la fluorita, la fluorita y la criolita, pero también está bastante distribuida en otros minerales. Es el elemento número 13 más común en la corteza terrestre.El flúor se produce por electrólisis de una solución de hidrogendifluoruro de potasio (KHF2) en ácido fluorhídrico anhidro.
Fuente: Flúor – Información de elementos, propiedades y usos.
En 1809, el científico francés Andre-Marie Ampere propuso que el ácido fluorico era un compuesto de hidrógeno con un nuevo elemento. Intercambió cartas con Humphry Davy, y en 1813, Davy anunció el descubrimiento del nuevo elemento flúor, dándole el nombre que le había sugerido Ampere.
El químico francés Henri Moissan finalmente aisló el flúor, cuyo propio trabajo fue interrumpido cuatro veces por un grave envenenamiento causado por el elemento que estaba persiguiendo.
Moissan aisló flúor por electrólisis de fluoruro de hidrógeno de potasio seco y ácido fluorhídrico anhidro.Henri Moissan recibió el Premio Nobel de Química de 1906 por su logro.
Fuente: flúor
Origen de la palabra: latín y francés fluere : flujo o flujo
Propiedades: el flúor tiene un punto de fusión de -219.62 ° C (1 atm), punto de ebullición de -188.14 ° C (1 atm), densidad de 1.696 g / l (0 ° C, 1 atm), gravedad específica del líquido de 1.108 en su punto de ebullición , y valencia de 1 . El flúor es un gas amarillo pálido corrosivo.Fuentes: el flúor se encuentra en la fluorita (CaF) y la criolita (Na2AF6) y se distribuye ampliamente en otros minerales. Se obtiene por electrolización de una solución de fluoruro de hidrógeno y potasio en fluoruro de hidrógeno anhidro en un recipiente de fluorita transparente o metal.
Isótopos: el flúor tiene 17 isótopos conocidos que van desde F-15 a F-31. El F-19 es el único isótopo estable y más común del flúor.
Fuente: Obtenga datos sobre Flourine