¿Cuáles son algunos consejos o trucos de química en las áreas de enlaces iónicos y covalentes, enlaces polares y no polares, y familiaridad con la tabla periódica?

Answer 1

Aprender la tabla periódica es posiblemente la mejor manera de hacer una suposición educada. No me refiero a memorizar todos los elementos, por supuesto. Pero si conoces las tendencias periódicas, aprender química se vuelve mucho más fácil.

En mi opinión, hay tres tendencias que siempre son útiles. Radio atómico, energía de ionización y electronegatividad. Mucho se puede explicar utilizando estos tres conceptos.

Vamos a comparar Na y K.

Na es bastante reactivo. Pero K es aún más reactivo (suficiente para causar una explosión si pones K en el agua). Esto se debe a que K tiene un radio atómico más grande debido a que tiene más electrones. La atracción entre el electrón más externo y el núcleo es menor en comparación con el Na y su electrón más externo. Así, K tiene una primera energía de ionización más baja.

Una forma de aprender esto es considerar dos extremos y observar la relación entre otros elementos y los extremos. Por ejemplo, la electronegatividad. Podemos mirar el francium y el flúor. El flúor tiene la mayor electronegatividad y el Francium tiene la más baja. Por lo tanto, puede suponer que los elementos cerca de Francium tienen una electronegatividad más baja en comparación con los elementos cerca de Fluorine. Cuando comparamos el flúor, el oxígeno y el cloro, las cosas pueden parecer un poco difíciles al principio porque cuando se va de derecha a izquierda, la electronegatividad también disminuye cuando se va de arriba a abajo, sucede lo mismo. ¿Pero por cuánto? Generalmente, la diferencia entre los elementos en el mismo período es menor que la de los elementos en el mismo grupo. Así, la electronegatividad para esos tres elementos se convierte en O > Cl.

La primera energía de ionización generalmente aumenta cuando se pasa de izquierda a derecha en un período. Pero si observas de cerca la tendencia, verás dos excepciones. Mira el 2do periodo. El boro y el oxígeno tienen una primera energía de ionización más baja que el berilio y el nitrógeno, respectivamente. Esto se debe a que tanto el boro como el oxígeno pueden alcanzar la estabilidad del “orbital medio lleno” al eliminar un electrón. El boro alcanza la configuración 2s2 mientras que Oxygen alcanza la configuración 2p3. Los elementos del bloque d tienen muy cerca las primeras energías de ionización, aunque la tendencia general todavía se aplica.

Tenga en cuenta que si bien la tabla periódica está muy organizada de una manera lógica, todavía hay excepciones.